Изучены состав и каталазоподобная активность комплексов Mn²⁺ с бикарбонатом вольтамперометрическим и кинетическим (по скорости образования O₂ из H₂O₂) методами. На графике зависимости потенциала восстановления Mn²⁺ от логарифма концентрации (lgC_NaHCO3) бикарбоната показаны три линейных участка с наклонами 0 mB/lgC_NaHCO3 — 14 mB/lgC_NaHCO3 и -59 mB/lgC_NaHCO3, которые относятся соответственно к водному комплексу Mn²⁺_aq и Mn²⁺-бикарбонатным комплексам состава [Mn²⁺(HCO₃^–)]⁺ (при концентрации HCO₃^– 10-100 мМ) и [Mn²⁺(HCO₃^–)₂]⁰ (при концентрации HCO₃^– 100-600 мМ). Сопоставление концентрации HCO₃^–, необходимой для проявления каталазоподобной активности у Mn²⁺, с электрохимическими данными показало, что только электронейтральный комплекс Mn²⁺(HCO₃^–)₂ катализирует разложение H₂O₂, тогда как положительно заряженные водный комплекс Mn²⁺_aq и комплекс [Mn²⁺(HCO₃^–)]⁺ не активны. При замене HCO₃^– на анионы карбоновых кислот (ацетат и формиат) каталазоподобная активность Mn²⁺ не проявляется. Скорость выделения O₂ в системе Mn²⁺-HCO₃^–-H₂O₂ (рН 7,4) пропорциональна концентрации Mn²⁺ во второй степени и концентрации HCO₃^– в четвертой степени, что указывает на одновременное участие двух комплексов Mn²⁺(HCO₃^–)₂ в реакции разложения H₂O₂.